工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化,2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中
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工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化,2SO2+O2
2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 | B.在上述条件下,SO2不可能100%的转化为SO3 | C.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 | D.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 |
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答案
该反应是前后气体体积减小的放热反应. A、使用催化剂加快了反应速率,缩短反应时间,提高反应效率,故A正确; B、该反应是可逆反应,所以该反应存在反应限度,反应物不可能100%的转化,故B正确; C、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度可能相等,也可能不相等,要依据反应物的初始浓度及转化率,故C错误; D、增大反应物O2的浓度,化学平衡向正反应方向移动,所以提高了SO2的转化率,故D正确; 故选C. |
举一反三
一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是( )A.X、Y、Z的浓度相等 | B.X的生成速率与Z的生成速率相等 | C.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 | D.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolY |
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在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应:A2(g)+B2(g)≒2AB(g),达到平衡的标志是( )A.容器的总压强不随时间而变化 | B.容器内气体的密度不再改变 | C.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 | D.v正(A2)=2v逆(AB) |
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在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是( )A.A2、B2、AB的浓度不再变化 | B.容器中的压强不再随时间变化而变化 | C.A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 | D.单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的AB |
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某可逆反应达到平衡状态时,下列说法正确的是 ①正反应和逆反应同时进行,两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在,两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变( ) |
对化学反应限度的叙述,不正确的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度 | B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 | C.达到化学平衡状态也就达到化学反应的最大限度 | D.化学反应的限度是不可改变的 |
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