甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 分析该反应并回答下列问题：   

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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。 分析该反应并回答下列问题：    
(1)下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是________。    
 a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化     
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等     
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变    
d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH₃OH   
(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
 T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。  
(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
该电池工作时， b口通入的物质为__________，该电池正极的电极反应式为：__________，工作一段时间后，当6．4 g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有____mol电子发生转移。

答案

(1)d
(2)>
(3)CH₃OH；O₂+4H⁺+4e^-＝2H₂O；1．2