在一定条件下，发生如下反应：；（1）该反应中的含义是(填序号)：___________。①该反应达到平衡时放出的热量 ②该反应达到平衡时吸收的热量③该条件下，与

题型：山西省模拟题难度：来源：

在一定条件下，

发生如下反应：

；
（1）该反应中

的含义是(填序号)：___________。
①该反应达到平衡时放出的热量
②该反应达到平衡时吸收的热量
③该条件下，

与反应生成

时放出的热量
④该条件下，

与反应生成

时吸收的热量
（2）达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，

的转化率__________，化学反应速率_____
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器中分别充入

、

。平衡后，两容器内放出的热量分别记作

的关系是__________。
A．

B．

C．

D．无法确定

答案

（1）③
（2）增大；减小
（3）C

举一反三

氢气是工业上重要的原料。
(1)氧气用于工业合成氨N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)；△H=-92.2 kJ/mol。
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是：
t4________，t5_______，t7_________

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．此时放出热量46. 1kJ。则该温度下反应的平衡常数为____________。
(2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) +H₂O(g)

H₂(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是____________
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的有_________。
I．混合气体的密度；Ⅱ．容器内气体的压强；Ⅲ．混合气体的总物质的量；ⅣCO物质的量浓度。
A．只有Ⅳ
B．只有I和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．I、Ⅲ和Ⅳ
E．都可以
(3)在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423 K，同时向A、B中分别加入amol及b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)A____c(I₂)B；平衡时HI的分解率
aA_________aB；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A ____B。（填写“>”“<”或“=”）

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将2 molX和2 molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g) +aQ(g)；△H=6 kJ/ mol。达到平衡时生成0.8 molZ，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是[ ]
A．平衡时X与Y的转化率相等
B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%
D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b<0

题型：0123 模拟题难度：| 查看答案

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是[ ]
A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂
B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

题型：四川省高考真题难度：| 查看答案

发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) 将部分CO转换成H₂。将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下三组数据

(1)实验A中以v(H₂)表示的反应速率为________。
(2)通过计算可知，CO的转化率：实验A________实验B（填“大于”“等于”或“小于”），该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应。
(3)若CO的转化率：实验C要达到与实验B相同，则a、b应满足的关系是________ （用含a、b的数学式表示）。

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

已知2X(g)+Y(g)

2Z(g) △H<0，在500℃时将2molX和1molY 装入一个体积恒定的10 L密闭容器中，
2 min (t₁)时达到平衡，如下图所示。

请回答下列问题：
(1)用Y表示2 min内该反应的平均反应速率为________，计算500℃时该反应的平衡常数K₁=_________。
(2)某温度时该反应的平衡常数K₂的数值为800，则此时的温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）500℃。
(3)上图表示该反应在时刻t₁时达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生的变化情况，图中时刻t₂发生改变的条件可能是____________ （只写一个条件）。
(4)500℃时，若起始装入的X、Y、Z分别为0.4 mol、amol、b mol，达到平衡时各组分的含量与题干中所达到的平衡完全相同，则a=_____mol，b=____mol，刚开始时反应向______反应方向进行（填“正”或“逆”）。

题型：吉林省期末题难度：| 查看答案