向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)⇌Y(g)+3Z(g)(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为
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向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)⇌Y(g)+3Z(g) (1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为______mol/(L•min). (2)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向______(填“左“或“右“或“不移动“); (3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与 (1)的平衡中的X的转化率相比较______. A.无法确定B.一定大于 (1) C.一定等于 (1)D.一定小于 (1) (4)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为______. |
答案
(1)容器内的压强与气体的物质的量成正比,容器内的压强为起始时的1.2倍,反应后的气体物质的量为:3mol×1.2mol=3.6mol,增加了0.6mol, 根据反应方程式,利用物质的量差计算:2X(g)⇌Y(g)+3Z(g) 物质的量变化△n 2 1 3 2 0.3mol 0.9mol 0.6mol 则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为:=0.03 mol/(L•min), 故答案为:0.03; (2)体积为2L的固定密闭容器,由于充入氩气,容器内各组分的浓度没有发生变化,所以化学平衡不会移动,故答案为:不移动; (3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,反应体系内的压强增大,平衡向着逆向移动,X的转化率降低, 故选D; (4)容器容积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,说明生成物Z浓度大于达到平衡时0.9mol;将3molX气体按照化学计量数全部转化为Z,c有最大值,最大值为4.5mol,所以c的范围为:.09<c≤4.5, 故答案为:0.9<c≤4.5. |
举一反三
在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)+dD(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大 | B.平衡向正反应方向移动 | C.D的体积分数变大 | D.a<c+d | 可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)△H,同时符合下列两图中各曲线的规律是( )A.a+b>c+d T1>T2 △H>0 | B.a+b>c+d T1<T2 △H<0 | C.a+b<c+d T1>T2 △H>0 | D.a+b<c+d T1<T2 △H<0 | 恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(气)⇌N2O4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( )A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 | 在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加25250kPa~30300kPa,在这样的压强下,对固体物质的平衡会发生较大影响.如:
| CaAl2Si2O8 | + | Mg2SiO4 | ⇌ | CaMg2Al2Si3O12 | | (钙长石) | | (镁橄榄石) | | (钙镁)石榴子石 | 摩尔质量(g/mol) | 278 | | 140.6 | | 413.6 | 密度(g/cm3) | 2.70 | | 3.22 | | 3.50 | 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 | B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | C.在合成氨的反应中,理论上降温或加压有利于氨的合成 | D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅 |
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