工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，减小压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性

D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则2min时，HCl浓度为0.06mol/L

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．下列说法正确的（）

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A．物质A、B的转化率之比为l：2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-n/2）

C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

魔方格

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．
（2）连接好装置后，首先进行的操作是______．
（3）通入a气体的目的是______．
（4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+______+______
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO₂几乎全部转变为N₂O₂．工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率．N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是______．
（6）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L．则2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K=______．若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为______．

在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为（　　）

A．2：1

B．1：1

C．2：3

D．3：2

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）

A．相对平均分子质量增大

B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大

D．反应放出的总热量大于原来的2倍

在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g），起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2mol A，1mol B；乙：1mol A，1mol B；丙：2mol A，2mol B；丁：1mol A，2mol B．在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是（　　）

A．A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁

B．A的转化率：甲＜乙＜丙＜丁

C．A的转化率：甲＜乙=丙＜丁

D．B的转化率：甲＞丙＞乙＞丁