碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是( )A.其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予
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碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是( )A.其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予
题型:不详
难度:
来源:
碳酸铵[(NH
4
)
2
CO
3
]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是( )
A.其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.其分解是因为外界给予了能量
C.其分解是吸热反应,据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解
答案
举一反三
氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.
合成氨反应:N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)△H
(1)若该反应在一定条件下能自发,则该反应的△H______0、△S______0(填“<”、“>”或“=”).
(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______.
A.3v(H
2
)
正
=2v(NH
3
)
逆
B.单位时间内生成n mol N
2
的同时生成2n molNH
3
C.混合气体的密度不再改变 D.容器内压强不随时间的变化而变化
(3)一定温度下,向2L密闭容器中充入1molN
2
和3molH
2
,保持体积不变,0.5min后达到平衡,测得容器中有0.4mol NH
3
,则平均反应速率v(N
2
)=______,该温度下的平衡常数K=______.若升高温度,K值变化______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)为了寻找合成NH
3
的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.请在下表的①②处填入合适的实验条件数据.
实验编号
T(℃)
n (N
2
)/n(H
2
)
P(MPa)
平衡时NH
3
百分含量
ⅰ
450
1/3
1
ⅱ
①
1/3
②
ⅲ
480
1/3
10
题型:不详
难度:
|
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下列说法中正确的是( )
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B.升高NH
4
Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大
C.反应2Mg(s)+CO
2
(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0
D.常温下K
sp
(Ag
2
CrO
4
)=1.1×10
-12
,K
sp
(AgCl)=1.8×10
-10
,则Ag
2
CrO
4
的溶解度小于AgCl
题型:不详
难度:
|
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下列反应中熵减少的是( )
A.食盐晶体溶于水
B.电解水生成氢气和氧气
C.碳酸氢铵分解
D.水蒸气冷凝为水
题型:不详
难度:
|
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下列说法正确的是( )
A.一定温度下,反应MgCl
2
(1)=Mg(1)+Cl
2
(g)的△H>0,△S>0
B.水解反应NH
4
+
+H
2
O⇌NH
3
•H
2
O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑,加入MnO
2
或升高温度都能加快O
2
的生成速率
题型:江苏
难度:
|
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某温度时,某反应达到平衡,平衡常数K=
.恒容时,温度升高,H
2
浓度减小.下列说法正确的是( )
A.该反应是焓变为正值,熵变为零
B.恒温恒容下,增大压强,H
2
浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H
2
O
CO
2
+H
2
题型:不详
难度:
|
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