下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定很容易发生B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定很容易发生 | B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 | C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 | D.非自发的反应即不可能进行的反应 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、根据△G=△H-T·△S可知,只要△G小于0,反应就是自发的。因此放热反应在常温下不一定很容易发生,A不正确;B、决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质,其中反应物的浓度、压强、温度、催化剂等均是外界条件,B不正确;C、熵增加且放热的反应,即△S>0,△H<0,则根据△G=△H-T·△S可知,此时△G一定小于0,所以反应一定是自发反应,C正确;D、非自发的反应,通过改变外界条件也可以进行,因此选项D不正确,答案选C。 |
举一反三
下列说法正确的是A.△H <0 ,△S>0的反应在温度低时不能自发进行 | B.在其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子百分数 | C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 | D.NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185.57kJ/mol能自发进行,原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
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某反应2A(g)A(g)+2B(g),已知ΔH<0,下列判断正确的是A.仅常温下反应可以自发进行 | B.仅高温下反应可以自发进行 | C.任何温度下反应均可以自发进行 | D.任何温度下反应均难以自发进行 |
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下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 | B.判断化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变和熵变 | C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小的反应 | D.同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大 |
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在25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自发进行的合理解释是( )A.是吸热反应 | B.是放热反应 | C.是熵减反应 | D.是熵增效应大于能量效应 |
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下列说法正确的是A.放热反应一定都是自发的 | B.电解池的反应属于自发过程 | C.反应能否自发进行与温度有关 | D.能自发进行的化学反应,一定是△H>0、△S>0 |
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