在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )A．是吸热
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在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )| A．是吸热反应 | B．是放热反应 | C．是熵减反应 | D．是熵增效应大于能量效应 |
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答案
| D |
解析
试题分析：该反应之所以能够自发进行，是因为该反应的正反应是个体系混乱程度增加的反应。即是个熵增加的反应，由于熵增效应大于能量效应，所以可以自发进行。 |
举一反三
下列说法正确的是| A．放热反应一定都是自发的 | | B．电解池的反应属于自发过程 | | C．反应能否自发进行与温度有关 | | D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0 |
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关于冰融化为水的过程判断正确的是]| A．ΔH＞0，ΔS＞0 | B．ΔH＜0，ΔS＞0 | C．ΔH＞0，ΔS＜0 | D．ΔH＜0，ΔS＜0 |
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对于化学反应方向的确定，下列说法正确的| A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 | | B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行 | | C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 | | D．固体的溶解过程与焓变无关 |
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下列说法正确的是 （ ）| A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解 | | B．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大 | | C．水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应 | | D．室温下水结成冰是自发过程 |
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下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )| A．氯化钠溶于水中 | B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s） | | C．干冰的升华 | D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
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