下列变化过程中,ΔS<0的是 ( )A.氯化钠溶于水中B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰的升华D.CaCO3(s)分解为C
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下列变化过程中,ΔS<0的是 ( )A.氯化钠溶于水中 | B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s) | C.干冰的升华 | D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
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答案
B |
解析
试题分析:A、氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液,熵值增大,△S>0,故A错误;B、NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s),熵值减小,△S<0,故B正确;C、干冰升华变化过程中固体变化为气体,熵值增大,△S>0,故C错误;D、CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g),熵值增大,△S>0,故D错误。 |
举一反三
下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 | B.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 | C.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁强 | D.Zn具有还原性和导电性,可用作碱性锌锰干电池的负极材料 |
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判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是A.ΔH>0,ΔS>0 | B.ΔH<0,ΔS>0 | C.ΔH>0,ΔS<0 | D.ΔH<0,ΔS<0 |
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金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)==Sn(s)+2CO(g)↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A.ΔH<0 ΔS<0 | B.ΔH>0 ΔS<0 | C.ΔH<0 ΔS>0 | D.ΔH>0 ΔS>0 |
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已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0 | B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 | C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 | D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
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下列反应常温时能自发进行,并既能用能量判据又能用熵判据解释的是A.HCl(g)+NH3(g)= NH4Cl(s) | B.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) | C.2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(s)+O2(g) | D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l) |
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