判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS>0C.
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判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是A.ΔH>0,ΔS>0 | B.ΔH<0,ΔS>0 | C.ΔH>0,ΔS<0 | D.ΔH<0,ΔS<0 |
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答案
B |
解析
试题分析:体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS。若ΔG<0,即ΔH<0,ΔS>0反应一定能自发进行;若ΔG>0,ΔH>0,ΔS<0,反应一定不能自发进行。对于ΔH>0,ΔS>0 或ΔH<0,ΔS<0反应能否发生取决于温度和焓变的相对大小。选项为:B。 |
举一反三
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)==Sn(s)+2CO(g)↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A.ΔH<0 ΔS<0 | B.ΔH>0 ΔS<0 | C.ΔH<0 ΔS>0 | D.ΔH>0 ΔS>0 |
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已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0 | B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 | C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 | D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
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下列反应常温时能自发进行,并既能用能量判据又能用熵判据解释的是A.HCl(g)+NH3(g)= NH4Cl(s) | B.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) | C.2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(s)+O2(g) | D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l) |
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下列关于化学反应的熵变的叙述中,正确的是A.化学反应的熵变与反应的方向无关 | B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 | C.熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 | D.能自发进行的反应熵变一定都为正 |
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下列过程属于熵(S)增加的是 ( )A.一定条件下,水由气态变成液态 | B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石 | C.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g) | D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) |
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