一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率          B.容器中气体的密度不随时间变化C.

一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率          B.容器中气体的密度不随时间变化C.

题型:不详难度:来源:
一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率          B.容器中气体的密度不随时间变化
C.容器内,3种气体AB、A2、B2共存         D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
答案
D
解析

试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项D可以说明。反应前后气体的体积不变,因此气体的总物质的量和压强始终是不变的。A中反应速率的方向相反,但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比,不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,B不能说明。任何可逆反应中反应物和生成物必然同时存在,C不能说明,因此答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
举一反三
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题
⑴上述正向反应是        反应(填“放热”或“吸热”)。
⑵在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有          (选填A、B、C、D、E)。
 
n(CO)
n(H2O)
n(H2
n(CO2
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
⑶已知在一定温度下:
C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K1
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2
则K、K1、K2之间的关系是K=           
⑷若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:          
⑸若反应在800℃进行,设起始时CO(g)和H2O(g)共为1mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y=        
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对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g紫色),下列叙述能够说明已达平衡状态的是(     )
A.混合气体的颜色不再变化
B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

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某反应:AB + C 在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是                                                        
A.△H>0、△S>0 B.△H>0、△S<0
C.△H<0、△S>0D.△H<0、△S<0

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一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)  C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应一定达到平衡状态的是(  )
A.A的物质的量浓度B.混合气体的总物质的量
C.容器内气体的压强D.混合气体的密度

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下列叙述中正确的是
A.反应2A(g) + B(g)=3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后,c(Mg2+)增大
D.等体积,pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明HA的酸性大于HB
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