A.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0 | B.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0 |
C.a+b<c+d T1>T2 ΔH>0 | D.a+b<c+d T1<T2 ΔH<0 |
A.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 |
B.同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大 |
C.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应都是放热反应 |
D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关 |
A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程 |
B.由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据,将更适合于所有的过程 |
C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 |
D.放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 |
A.已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L,据此无法求出水中C(OH-) |
B.常温,Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 |
C.已知: 上表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓变 |
D.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2 |
A.自发反应一定是ΔS>0的反应 |
B.自发反应一定是ΔH<0的反应 |
C.自发反应在任何条件下都能自动进行 |
D.ΔH<0,ΔS>0的反应一定是自发反应 |
A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH>0 |
B.2CO(g)=2C(s)+O2(g);ΔH>0 |
C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH>0 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH<0 |
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