在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y,发生反应:aX(g)+3Y(g) 2Z(g)经过10 min反应达到平衡状态,Y
题型:不详难度:来源:
在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y,发生反应: aX(g)+3Y(g) 2Z(g) 经过10 min反应达到平衡状态,Y的浓度为0.2 mol/L,Z的物质的量分数为。 计算:① 10min内,Z的平均反应速率; ② a 的值; ③ 该条件下X的平衡转化率(百分数表示,保留一位小数); ④该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数。 |
答案
①0.04mol/(L·min) ②a=1 ③66.7% ④0.005 |
解析
考查可逆反应的有关计算,一般采用三段式。 aX(g) + 3Y(g) 2Z(g) 起始量(mol) 0.6 1.6 0 转化率(mol) 0.4a 1.2 0.8 平衡量(mol) 0.6-0.4a 0.4 0.8 所以有(0.6-0.4a+0.4+0.8)×4/7=0.8 解得a=1 Z的反应速率是 X的转化率是0.4÷0.6×100%=66.7% 平衡时XYZ的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L 所以平衡常数等于 因此其逆反应的平衡常数就是0.005 |
举一反三
下列有利于反应自发进行的是( ) ①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小 |
下列措施有利于反应:N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ·mol-1平衡向正反应方向移动的是( ) ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小大NH3浓度 |
在某温度下,可逆反应mA+nB pC+qD在平衡常数为K,下列说法正确的是A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 | B.K越大,达到平衡时,C的浓度越小 | C.C的起始浓度越大,K值越大 | D.K随温度的改变而改变 |
|
判断反应过程自发性的目的是 ( )A.判断反应的方向 | B.确定反应是否一定发生 | C.判断反应过程发生的速率 | D.判断反应过程的热效应 |
|
已知反应CO(g) C(s)+1/2O2(g)的△H为正值,△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计,下列说法中正确的是 ( )A.低温下反应是自发进行,高温下反应是非自发进行 | B.任何温度下反应都是自发进行 | C.低温下反应是非自发进行,高温下反应是自发进行 | D.任何温度下反应都是非自发进行 |
|
最新试题
热门考点