下列操作能使H2O的电离平衡向逆方向移动,且溶液呈碱性的是 A.向水中加NaHCO3B.向水中加NaHSO4C.向水中加FeCl3D.向水中加CaO

下列操作能使H2O的电离平衡向逆方向移动,且溶液呈碱性的是 A.向水中加NaHCO3B.向水中加NaHSO4C.向水中加FeCl3D.向水中加CaO

题型:不详难度:来源:
下列操作能使H2O的电离平衡向逆方向移动,且溶液呈碱性的是 
A.向水中加NaHCO3B.向水中加NaHSO4
C.向水中加FeCl3D.向水中加CaO

答案
D
解析

举一反三
已知:H2(g)+I2(g)2HI(g),△H<0,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图正确的是
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下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应在恰当条件下才能实现
C.高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是           
(2)第II步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始
浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数为           ,CO的平衡转化率为           
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下列说法不正确的是
A.对某可逆反应而言,其平衡常数K值越大,反应物的转化率也越大
B.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
C.属于放热和熵增加的反应,就更易自发进行
D.溶液在稀释过程中,溶液中的阴、阳离子浓度都减小

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下列反应一定属于非自发进行的是 
A.N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol
B.CaCO3(s) =CaO(s) +CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol
C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol
D.2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= -566 kJ/mol

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