在密闭容器中，反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＞0，达到平衡状态。下列叙述正确的是

题型：不详难度：来源：

在密闭容器中，反应：CH₄（g）＋H₂O

（g）

CO（g）＋3H₂（g）△H＞0，达到平衡状态。下列叙述正确的是（）

A．增加甲烷的量，上式中△H增大

B．增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率

C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少

D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

答案

解析

略

举一反三

（6分）下列反应在210℃时达

到平衡：
①PCl₅（g）

PCl₃（g）+C1₂（g） △H₁>0 K₁="1" mol·L^－¹
②CO（g）+C1₂（g）

COCl₂（g） △H₂<O K₂=5×10⁴ mol·L^－¹
③COCl₂（g）

CO（g）+Cl₂（g） K₃=?
④2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H₄<0
（1）反应③的平衡常数K₃为

        。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是           （填序号，下同）。
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度
B．反应①降低温度，反应②维持210℃
C．反应①、反应②同时升高温度
（3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是
A．恒温下扩大容器体积                             B．减少SO₃的物质的量
C．恒压下升温

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对于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其
他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是

A．正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动

B．正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速度增小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动

D．正反应速度减大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动

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已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg

MgCl₂ + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（）

A．铷比镁金属性强

B．氯化镁比氯化铷难溶

C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱

D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

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用A、B、C来表示某三种元素符号，已知A₂ + 2C^-＝2A^- + C₂，B₂ + 2A^-＝2B^- + A₂，这两个反应都能从左向右进行，则反应C₂ + 2B^-＝2C^- + B₂进行的方向是
A．从左向右 B．从右向左 C．先向左后向右 D．无法判断

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对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）

4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，5υ_正（O₂）= 4υ_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

D．催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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