(6分)下列反应在210℃时达到平衡:①PCl5(g)PCl3(g)+C12(g) △H1>0 K1="1" mol·L-1②CO(g)+C12
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(6分)下列反应在210℃时达到平衡: ①PCl5(g)PCl3(g)+C12(g) △H1>0 K1="1" mol·L-1 ②CO(g)+C12(g) COCl2(g) △H2<O K2=5×104 mol·L-1 ③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) K3=? ④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H4<0 (1)反应③的平衡常数K3为 。 (2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是 (填序号,下同)。 A.降低反应①、②体系中Cl2浓度 B.反应①降低温度,反应②维持210℃ C.反应①、反应②同时升高温度 (3)欲使反应④向正方向移动,可采取的措施是 A.恒温下扩大容器体积 B.减少SO3的物质的量 C.恒压下升温 |
答案
(1)2×10-5 mol·L-1 (2分) (2)C (2分) (3)B (2分) |
解析
略 |
举一反三
对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)—Q当达到平衡后,在其 他条件不变时,若增大压强。以下说法正确的是 A.正反应速度增大,逆反应速度增大,平衡向正反应方向移动 | B.正反应速度增大,逆反应速度减小,平衡向正反应方向移动 | C.正反应速度增小,逆反应速度增大,平衡向逆反应方向移动 | D.正反应速度减大,逆反应速度增大,平衡向逆反应方向移动 |
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已知工业上真空炼铷的反应方程式为:2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应,能够进行正确解释的是 ( )A.铷比镁金属性强 | B.氯化镁比氯化铷难溶 | C.高温下,镁离子得电子能力比铷离子弱 | D.铷的沸点比镁低,当把铷蒸气抽走时,平衡向右反应方向移动 |
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用A、B、C来表示某三种元素符号,已知A2 + 2C-=2A- + C2,B2 + 2A-=2B- + A2,这两个反应都能从左向右进行,则反应C2 + 2B-=2C- + B2进行的方向是 A.从左向右 B.从右向左 C.先向左后向右 D.无法判断 |
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,5υ正(O2)= 4υ逆(NO) | B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 | C.若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 | D.催化剂降低反应活化能,增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 |
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在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通(如上图)。
容器中发生以下反应:N2+3H22NH3(正反应放热),若反应达到平衡后,测得混合气体为7体积。据此回答下列问题: (1)保持上述温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积,如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么:①若a=1,c=2,则b=_________,在此情况下,反应起始时将向_____________(填“正”或“逆”)方向进行。 ②若需规定起始时,反应向逆方向进行,则c的范围是___________。 (2)在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是_________,原因是______________________________。 |
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