甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mo
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 | B.反应①中的能量变化如图所示 | C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 |
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答案
D |
解析
A项,甲醇完全燃烧应生成H2O(l),错误;B项,图示为放热反应,而反应①为吸热反应,错误;C项,反应②为放热反应,错误;D项,CH3OH(l)=CH3OH(g) ΔH>0,该项正确。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 | B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 | C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 | D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-” |
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白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 | B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 | C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 | D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
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根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 | B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b | C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 | D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量 |
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下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质
| Cl2
| Br2
| I2
| HCl
| HBr
| HI
| H2
| 能量/kJ
| 243
| 193
| 151
| 432
| 366
| 298
| 436
| 根据上述数据回答(1)~(5)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 。 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 (2)下列氢化物中,最稳定的是 。 A.HCl B.HBr C.HI (3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答: ______________。 (4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是 。 (5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗? 答: ,你的根据是 ______________________。 |
下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 | B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 | C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 | D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 |
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