根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(　　)A．S(s)在O2(g)

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根据热化学方程式:S(s)+O₂(g)

SO₂(g)　ΔH=a kJ·mol^-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(　　)

A．S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)+O₂(g)

SO₂(g)　ΔH=b kJ·mol^-1,则a>b

C．1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

答案

解析

由题中条件可知:反应的热效应ΔH=a kJ·mol^-1="-297.2" kJ·mol^-1,可知该反应的正向反应为放热反应,故D错误。

举一反三

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答(1)~(5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是　　　　。
A.H₂ B.Cl₂ C.Br₂ D.I₂
(2)下列氢化物中,最稳定的是　　　　。
A.HCl　　　　　B.HBr　　　　　C.HI
(3)X₂+H₂

2HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答:　______________。
(4)相同条件下,X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是　　　　　。
(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?
答:　　　　　,你的根据是　______________________。

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下列说法正确的是(　　)

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O(l)时的反应热叫做中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)₂溶液

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测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)

A．①②⑥⑦

B．②⑤⑦⑧

C．②③⑦⑧

D．③④⑤⑦

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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃	B．ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂
C．ΔH₁=ΔH₃>ΔH₂	D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

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用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g^-1·℃^-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm^-3,则中和反应生成1 mol 水时放热(　　)

A．55.2 kJ

B．391 kJ

C．336 kJ

D．1.38 kJ

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根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )A．S(s)在O2(g)