已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程
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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 | C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 | D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
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答案
D |
解析
因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸),又因放热反应中,ΔH为负值,即ΔH=-Q,故ΔH2<ΔH3<ΔH1,因而选D。 |
举一反三
用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热( )A.55.2 kJ | B.391 kJ | C.336 kJ | D.1.38 kJ |
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将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2="50" mL)。下列叙述正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108045911-24622.jpg) A.做该实验时环境温度为22 ℃ | B.该实验表明化学能可以转化为热能 | C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1 | D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是( )A.Q1=Q2 | B.2Q1=Q2 | C.Q1<Q2 | D.无法判断 |
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中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是( )A.用滴定管取所用药品 | B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出 | C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多 | D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 |
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已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列问题。 (1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。 (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为 。 (3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 |
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