在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)⇌2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2

在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)⇌2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2

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在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)⇌2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L,反应达到平衡,各物质的浓度不可能为(  )
A.c(X2)=0.15mol/LB.c(Y2)=0.7mol/L
C.c(Z2)=0.3mol/LD.c(Q2)=0.6mol/L
答案
A、X2(g)+4Y2(g)⇌2Z2(g)+3Q2(g)的反应X2浓度增大,说明反应逆向进行建立平衡,所以0.1mol/L<c(X2)<0.2mol/L,故A正确;
B、X2(g)+4Y2(g)⇌2Z2(g)+3Q2(g)的反应Y2浓度增大,说明反应逆向进行建立平衡,得到0.4mol/L<c(Y2)<0.8mol/L,故B正确;
C、X2(g)+4Y2(g)⇌2Z2(g)+3Q2(g)的反应Z2浓度增大,说明反应正向进行建立平衡,得到0.2mol/L<c(Z2)<0.4mol/L,故C正确;
D、X2(g)+4Y2(g)⇌2Z2(g)+3Q2(g)的反应Q2浓度增大,说明反应正向进行建立平衡,得到0.3mol/L<c(Q2)<0.6mol/L,故D错误;
故选:D.
举一反三
将1molCO和1molH2O充入容器中,在催化剂存在下发生反应
H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
达到平衡时,发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下,若将1molCO和2molH2O充入反应器中,则反应达平衡后,混合气体中CO2的体积分数可能为(   )
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在甲、乙两个固定体积的密闭容器中,分别充HI、NO2,发生反应如下:
(甲)2HI(g)H2(g)+I2(g),△H>0,(乙)2NO2(g)N2O4(g);△H<0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深,且平衡发生移动的是(   )
A.增加反应物浓度B.缩小体积C.降温D.加催化剂

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以下自发反应可用△H判据来解释的是(  )
A.硝酸铵自发的溶于水
B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1
C.(NH42CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-56.7kJ·mol-1

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下列说法正确的是(  )
A.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
B.固体溶解过程与焓变有关
C.温度、压强一定时,熵增加的反应一定自发进行的反应
D.自发反应在恰当的条件下才能自发

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下列过程是自发进行的吸热反应的使(   )
A.NaOH与HCl 反应B.CO与O2点燃
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4NO3反应D.SO3与H2O反应

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