在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2

在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2

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在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)+O2(g) 
魔方格
2SO3(g)测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L.当反应达到平衡时,下列数据可能存在的是(  )
A.SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L
B.SO3浓度为0.4mol/L
C.SO3浓度为0.25mol/L
D.SO3、SO2浓度均为0.15mol/L
答案
2SO2(g)+O2(g) 
魔方格
2SO3(g),
某时刻0.2mol/L 0.1mol/L          0.2mol/L
极限转化0.4mol/L 0.2mol/L         0
极限转化 0        0               0.4mol/L
A、由于反应为可逆反应,SO2的浓度一定小于0.4mol/L,O2浓度小于0.2mol/L,故A错误;
B、由于反应为可逆反应,SO3的浓度一定小于0.4mol/L,故B错误;
C、于反应为可逆反应,SO3的浓度一定小于0.4mol/L,大于0,则可能为0.25mol/L,故C正确;
D、SO3、SO2浓度不会均为0.15mol/L,只能一种物质的浓度增大,另一种物质的浓度减小,故D错误;
故选C.
举一反三
硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O2
魔方格
 2SO3是生产过程中的重要反应.下列对于该反应的说法中正确的是(  )
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3
B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零
C.如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时,18O在所有物质中都存在
D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
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在反应2SO2+18O2
魔方格
2SO3中,氧气用18O标记上,一段时间后,含有18O的物质有(  )
A.SO2B.SO2、O2、SO3C.O2、SO3D.SO2、SO3
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工业制硫酸中,存在可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2,一段时间后18O存在于(  )
A.O2B.O2和SO2
C.O2和SO3D.SO2、O2和SO3
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14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C⇌2CO,达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有(  )
A.14CO2B.14CO214CO
C.14CO214CO、14CD.14CO
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已知2SO2(g)+O2(g )⇌2SO3(g)(正反应放热),若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(  )
A.若降低温度,可以加快反应速率
B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
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