下列说法正确的是( )A.碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B.反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反
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下列说法正确的是( ) A.碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同 B.反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应 C.40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数) D.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 |
答案
B |
解析
试题分析:碘化铵受热分解分两步,第一步得到NH3和HI,接着HI又分解产生H2和I2,所以和氯化铵的分解过程截然不同,所以A错;N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)反应中液态物质变成了2中气体,所以是个熵增加的过程△S>0,B正确;40g金刚砂为1mol,则Si、C原子各1mol,在SiC分子中每个Si原子形成四个共价键与C原子相连,而每个C原子也是形成四个共价键与Si原子相连,所以共价键各占一半,所以共价键数目为2NA +2NA =4NA ,C错误;NaClO属于盐类,是强电解质,D错误;故选B。 |
举一反三
下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是( )
A.往乙酸中通入氨气 | B.往溶液中滴加硫酸 | C.往氢硫酸溶液中通入氯气 | D.往NaOH溶液中通入过量CO2 |
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将以下4份溶液分别置于下图的装置中,其它条件相同时,灯泡最亮的是
A.100mL 1mol/L的盐酸 | B.100mL 2mol/L的蔗糖溶液 | C.100mL 1mol/L的醋酸溶液 | D.30mL 1mol/L的CaCl2溶液 |
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离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题: (1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________ (填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 (2)现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质,两两能发生反应的反应中,属于离子反应的有 种,属于置换反应的有 种。 |
下列有关叙述正确的是A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 | B.BaSO4不溶于水,故BaSO4不是电解质 | C.CO2溶于水能导电,故CO2是电解质 | D.尽管NaCl固体不导电,但NaCl是电解质 |
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