下列说法正确的是 A.Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小B.熔融的NaHS04中阴、阳离子的数目比为1:2C.等物质的量的LiH、LiD、
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下列说法正确的是 A.Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小 B.熔融的NaHS04中阴、阳离子的数目比为1:2 C.等物质的量的LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4:5:6 D.3 g乙酸分子中含有的共用电子对数是0.4NA |
答案
D |
解析
试题分析:A、.Ca2+、K+、Cl-、S2-是电子层结构相同的离子,核电荷数越小,半径越大,错误;B、熔融的NaHS04阴、阳离子是Na+和H S04-,数目比为1:1,错误;C、H、D、T质子数都为1, LiH、LiD、LiT的质子数之比为1:1:1,错误;D、1 mol 乙酸分子中含有的共用电子对数8NA,3 g乙酸为0.05 mol, 共用电子对数是0.4NA,正确。4的电离、同位素和共价键数等相关知识。 |
举一反三
下列物质仅能在水溶液中导电的是A.HCl | B.NaHSO3 | C.NaOH | D.CH3CH2OH |
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BaSO4在熔融状态下能导电,其本质原因是 A.是弱电解质 | B.存在离子 | C.存在电子 | D.存在自由移动的离子 |
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下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是A.MgCl2晶体 | B.NaCl溶液 | C.液态HCl | D.熔融的KOH |
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下列叙述不正确的是 A.易溶于水的物质一定是电解质 | B.有化学键断裂的变化不一定是化学变化 | C.溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质 | D.水受热不易分解,与水分子之间存在的氢键无关 |
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