相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液,分别跟足量的锌完全反应均产生氢气,下列说法错误的是A.反应开始时产生氢气的速率:盐酸 = 醋酸B.反应全过程产生氢气的平
题型:不详难度:来源:
相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液,分别跟足量的锌完全反应均产生氢气,下列说法错误的是A.反应开始时产生氢气的速率:盐酸 = 醋酸 | B.反应全过程产生氢气的平均速率:盐酸<醋酸 | C.反应停止后产生氢气的总量:盐酸<醋酸 | D.反应全过程溶解锌的质量:盐酸 = 醋酸 |
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答案
D |
解析
相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液,氢离子浓度相同,但因为醋酸是弱酸,故醋酸的浓度大,物质的量大。分别跟足量的锌完全反应,两酸均反应完。 A.反应开始时体系中氢离子浓度相同,故开始时产生氢气的速率相等,A正确。 B.反应开始之后,因醋酸中存在电离平衡,而且平衡向电离的方向移动,故醋酸中氢离子浓度大,反应速率大,B正确。 C.因醋酸物质的量大,故反应产生氢气的总量大,C正确。 D.因醋酸物质的量大,故其溶解锌的质量大,D错误。 故选D |
举一反三
下列实验结果符合图中所示关系的是
A.将CO2通入Ca(OH)2溶液中 | B.向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液 | C.向浓醋酸溶液中不断加水 | D.向CH3COOH溶液中通入NH3 |
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(14分)物质A~E都是由下表中离子组成的,常温下各物质从1mL稀释到1000mL,pH的变化如图甲所示,其中A与D反应得到E。 请回答:
阳离子
| NH4+、H+、Na+
| 阴离子
| OH-、CH3COO-、Cl-
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(1)根据pH的变化关系图甲,写出物质的化学式:B: ,D: 。 (2)图甲a>9的理由是 (3)另取浓度为C1的B溶液25mL,向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。 ①C1为 ; ②G点溶液呈中性则滴加入D溶液的体积V 12.5mL(填>,<或=) ③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13则将B、C混和恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB:VC= |
pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是A.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲 ﹥乙 | B.反应所需时间:甲<乙 | C.反应开始时的速率:甲=乙 | D.反应结束时,pH值:甲<乙 |
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