下列各组物质都是强电解质的是( )A.盐酸和醋酸B.氢氧化钠和氨水C.氯化钡和硫酸钡D.三氧化硫和硫酸
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下列各组物质都是强电解质的是( )A.盐酸和醋酸 | B.氢氧化钠和氨水 | C.氯化钡和硫酸钡 | D.三氧化硫和硫酸 |
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答案
A.盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,所以既不是电解质,也不是非电解质;醋酸是化合物,在水溶液中是部分电离的电解质,CH3COOH⇌CH3COO-+H+,属于弱电解质,故A错误; B.NaOH属于强碱,溶于水或者熔融状态时,可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子,能导电,属于强电解质;氨水,是氨气的水溶液,NH3•H2O⇌NH4++OH-,有自由移动的铵根离子和氢氧根离子,能导电,氨水是溶液,所以既不是电解质,也不是非电解质,故B错误; C.氯化钡固体中有钡离子和氯离子,熔融的氯化钡或水溶液中能完全电离出自由移动的钡离子和氯离子,能导电,氯化钡是化合物,是强电解质;BaSO4在水溶液中虽难溶,但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离,BaSO4═Ba2++SO42-有自由移动的离子,能导电,故是电解质,且为强电解质,故C正确; D.三氧化硫,SO3只存在分子,没有自由移动的离子,所以不能导电;三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸,硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电,三氧化硫自身不能电离,三氧化硫是非电解质;硫酸水溶液能自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子导电,所以硫酸是强电解质,故D错误; 故选C. |
举一反三
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) ①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H20.01mol ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1. |
下列化合物中属于强电解质的是( )A.H2CO3 | B.CH3COOH | C.HClO | D.CuSO4 |
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下列物质中,属于强电解质的是______(填序号)①BaSO4固体②硫酸溶液③氯化钠晶体④氯水. |
下列叙述正确的是( )A.尽管BaSO4难溶于水,但它仍然是强电解质 | B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 | C.NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子 | D.二氧化碳溶于水后能部分电离,所以二氧化碳是弱电解质 |
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下列物质中,属于强电解质的是(填序号,下同)______,属于弱电解质的是______,既不属于电解质也不属于非电解质的是______. ①醋酸(CH3COOH);②苛性钠;③氨气;④铁;⑤蔗糖;⑥硫酸;⑦氨水;⑧水;⑨二氧化碳=10;⑩硫酸钡. |
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