下列事实不能说明HClO是弱电解质的是（　　）A．常温下NaClO溶液的pH大于7B．常温下0.1mol•L-1的HClO溶液的pH为2.1C．pH=11的Na

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下列事实不能说明HClO是弱电解质的是（　　）

A．常温下NaClO溶液的pH大于7

B．常温下0.1mol•L^-1的HClO溶液的pH为2.1

C．pH=11的NaClO溶液加水稀释到100倍，pH大于9

D．用HClO溶液作导电实验，灯泡很暗

答案

A．由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，常温下NaClO溶液的pH大于7，则说明盐对应的HClO是弱电解质，故A错误；
B．常温下0.1mol•L^-1的HClO溶液，如果是强酸，溶液的pH为1，实际上pH为2.1，所以能说明HClO是弱酸，故B错误；
C．强酸强碱盐的水溶液为中性，pH=11的NaClO溶液，则说明盐对应的HClO是弱电解质，故C错误；
D．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，所以用HClO溶液作导电实验，灯泡很暗，不能说明HClO是弱电解质，故D正确；
故选D．

举一反三

对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、③NaOH、④BaSO₄、⑤NH₃、⑥SO₂、⑦NH₃•H₂O、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（　　）

A．弱电解质：④、⑦	B．电解质：①、③、④、⑦
C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧	D．强电解质：①、③、④

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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol•L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为

mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH______1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：______
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，选择加入______试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的电离程度减小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，选择加入______试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1mol•L^-1NaOH溶液
C．1mol•L^-1H₂SO₄
D．2mol•L^-1HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有______
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．魔方格

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下列化合物中属于弱电解质的是（　　）

A．BaSO₄

B．HCl

C．CO₂

D．H₂O

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通常状况下，下列物质中①硫酸钡；②醋酸；③氯化氢；④三氧化硫；⑤氯气；⑥碳酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钾；⑩乙醇（下列各空填序号）
（1）属于强电解质的是：______
（2）属于弱电解质的是：______
（3）能导电的是：______
（4）属于非电解质的是：______．

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下列物质属于弱电解质的是（　　）

A．NaCl

B．HCl

C．KOH

D．H₂CO₃

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下列事实不能说明HClO是弱电解质的是（ ）A．常温下NaClO溶液的pH大于7B．常温下0.1mol•L-1的HClO溶液的pH为2.1C．pH=11的Na