对下列物质:①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是(
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对下列物质:①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是( )A.弱电解质:④、⑦ | B.电解质:①、③、④、⑦ | C.非电解质:②、⑤、⑥、⑧ | D.强电解质:①、③、④ |
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答案
:①H2SO4在水溶液里,能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电,所以H2SO4是强电解质; ②CO2在水溶液里,生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电,不是二氧化碳自身电离,所以二氧化碳是非电解质; ③NaOH在水溶液里或在熔融状态下,能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电,所以NaOH是强电解质; ④BaSO4属于盐,溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全电离变成离子,属于强电解质; ⑤NH3溶于水后,能和水反应生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是一水合氨,不是NH3,所以NH3是非电解质; ⑥SO2为化合物,其水溶液能导电,但其本身不发生电离,则属于非电解质; ⑦NH3•H2O在水溶液中不能完全电离,NH3•H2O是弱碱,是弱电解质; ⑧C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在,所以不导电,故它为非电解质; ⑨Cu能导电,是单质,它既不是电解质,也不是非电解质; ⑩氯化钠溶液能电离出自由移动的钠离子和氯离子,能导电,但它是混合物,它既不是电解质,也不是非电解质; A.④BaSO4属于强电解质,⑦NH3•H2O是弱电解质,故A错误; B.①H2SO4③NaOH、④BaSO4⑦NH3•H2O是电解质,故B正确; C.②CO2⑤NH3、⑥SO2⑧C2H5OH是非电解质,故C正确; D.①H2SO4③NaOH④BaSO4是强电解质,故D正确; 故选A. |
举一反三
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动.实验方案如下: 甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1mol•L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按图1装好,观察现象; 乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH; ②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化 (1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:______ A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快 B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢 C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大 (2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动.甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验: ①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1mol•L-1的HA溶液中,选择加入______试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同); ②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol•L-1的HA溶液中,选择加入______试剂. A.NaA固体(可完全溶于水) B.1mol•L-1NaOH溶液 C.1mol•L-1H2SO4 D.2mol•L-1HA (3)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图2所示,则下列说法不正确的有______ A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸 D.若1<a<4,则A、B都是弱酸 E.稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小. |
通常状况下,下列物质中①硫酸钡;②醋酸;③氯化氢;④三氧化硫;⑤氯气;⑥碳酸氢钠;⑦铜;⑧硫酸溶液;⑨氢氧化钾;⑩乙醇(下列各空填序号) (1)属于强电解质的是:______ (2)属于弱电解质的是:______ (3)能导电的是:______ (4)属于非电解质的是:______. |
下列物质属于强电解质的是( ) ①NaOH②CaCO3③CH3COOH④Cu⑤SO2⑥NH3•H2O. |
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