下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。回答下列各题：（1）当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在温度相同时，

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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

回答下列各题：
（1）当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
__________________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₃^-、HPO₃^2-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________________，产生此规律的原因是__________________________________。

答案

（1）增大
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
（3）H₃PO₄；HS^-
（4）K1

K3；上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用

举一反三

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氯气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。
（2）已知：
O₂(g)=O₂⁺(g)+e^- △H1=1175. 7 kJ/mol
PtF₆(g)+e-=PtF₆^-(g) △H2=-771. l kJ/mol
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) △H3=482. 2 kJ/mol
则反应O₂(g) +PtF₆(g)=O₂⁺PtF₆^-(s)的△H=___________kJ/mol
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂和CuC1₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时，Ksp[Mg(OH)₂] =1.8×
10^-11 ksp[Cu(OH)₂] =2.2×l0^-20
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=
____________。

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已知下面三个数据：①7．2×10^-4②2．6×10^-4③4．9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂ NaNO₂+HF==HCN+NaF NaNO₂+HF==HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是

[ ]

A．HF的电离常数是①
B．HNO₂的电离常数是①
C．HCN的电离常数是②
D．HNO₂的电离常数是③

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下列说法正确的是

[ ]

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H⁺)一定比电离常数小的酸中大
D．H₂CO₃的电离常数表达式：K＝

题型：0114 月考题难度：| 查看答案

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 ℃时，有
HA

H⁺＋A^-，则K=

。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是_______________________________。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是___________________________。

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已知H₂S两级电离常数分别为K1=1.3×10^-7，K2=7.1×10^-15；CH₃COOH的电离常数K=1. 75×10^-5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是 [ ]
A. Na₂S+2CH₃COOH(足量)=2CH₃COONa+H₂S↑
B. Na₂S+2CH₃COOH(少量)=2CH₃COONa+H₂S↑
C. Na₂S（少量）+CH₃COOH=CH₃COONa+NaHS
D. CH₃COOH+NaHS=CH₃COONa+H₂S↑

题型：期末题难度：| 查看答案

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。回答下列各题：（1）当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）在温度相同时，