常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3
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常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>①>② | C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 | D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、稀释pH=10的氨水,溶液中H+浓度增大,错误;B、(NH4)2CO3中NH4+与CO32‾发生相互促进的水解反应,NH4+水解程度增大,(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+与Fe2+的水解相互抑制,NH4+水解程度减小,NH4A1(SO4)2中NH4+系数为1,所以三种溶液中c(NH4+):③>①>②,正确;C、NaOH为强碱,NH3•H2O为弱碱,加水稀释弱碱的电离平衡向右移动,氨水的pH大,错误;D、pH与体积均相同的硫酸和醋酸,醋酸的浓度远远大于硫酸,所以醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多,错误。 |
举一反三
酸HX的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A.1 mol/L HX溶液的pH值约为2 | B.HX能与水以任意比例互溶 | C.10 mL 1mol/L HX恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应 | D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
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取0.2 mol·L—HX溶液与0.2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25℃),则下列说法(或关系式)正确的是 ( )A.混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。 | B.c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0.2 mol·L- | C.c(Na+)一c(X一)=9.9×10-7mol·L- | D.c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一 |
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在0.1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO一+H+,对于该平衡,下列叙述不正确的是 ( )A.加入水时,平衡向正反应方向移动,溶液中n(H+)增大 | B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大 | C.加入少量0.1 mol·L-HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 |
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下列叙述错误的是 ( )A.把a L0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b L0.1 mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一) | B.把0.1 mol/L的NaHC03溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+) | C.向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 | D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
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常温下,下列关系的表述中,正确的是 ( )A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为l:l | B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等 | C.0.1 mol·L—NaHC03溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03) | D.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;⑧CH3COONa溶液,溶液的PH②>③>① |
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