常温下,下列关系的表述中,正确的是 ( )A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为l:lB.pH=3的盐酸和pH=3的FeC
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常温下,下列关系的表述中,正确的是 ( )A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为l:l | B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等 | C.0.1 mol·L—NaHC03溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03) | D.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;⑧CH3COONa溶液,溶液的PH②>③>① |
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答案
D |
解析
试题分析:A、因为醋酸为弱酸,pH相等的醋酸浓度远远大于盐酸浓度,所以中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,醋酸消耗NaOH的物质的量大,错误;B、盐酸抑制水的电离,FeCl3抑制水的电离,错误;C、HCO3‾的水解程度大于电离程度,所以c(Na+)>c(HCO3-)> c(H2C03) > c(CO32一),错误;D、NaOH为强碱,CH3COOH为弱酸,所以溶液的PH ②>③>①,正确。 |
举一反三
物质A—E都是由下表中的离子组成的,常温下各物质从l mL稀释到1000 mL,pH的变化如图l所示,其中A与D反应得到E。请回答:
(1)根据图1中各物质的pH变化关系,写出下列物质的化学式:B. ,D. 。 (2)图l中a>9的理由是 。 (3)另取浓度为C1的B溶液25 ml,向其中逐滴滴加0.2 mol/L的D溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。 ①C1为 。 ②G点溶液呈中性,则加入D溶液的体积V (填“>”、“<’’或“=”)12.5 mL; ③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13,则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB:VC= 。 |
下列说法正确的是A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 | B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 | C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 | D.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水 |
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下列说法正确的是: A相同温度时,1mol/L氨水与05mol/L氨水中,c(OH-)之比是2:1 B.1mol/L氯化铵 溶液中c(NH4+)=c(Cl-) C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中
D.硫化钠溶液中, |
在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有 B.在C点, C.在B点, D.在D点, |
已知某温度下,Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是A.HCN溶液 | B.HF溶液 | C.CH3COOH溶液 | D.HNO2溶液 |
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