在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是A.在A、B间任一点(
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在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有 B.在C点, C.在B点, D.在D点, |
答案
C |
解析
试题分析:A、在A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-,根据电荷守恒则有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)<c(OH-),溶液中离子浓度大小关系为:c (Na+)>c (CH3COO-)>c (OH-)>c (H+),故A正确; B、在B点溶液显中性,则结果是c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则一定有c(Na+)=c(CH3COO-),溶液的成分为:反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸,醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等,故有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故B错误; C、在C点,溶液显酸性,故有c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-),故C错误; D、在D点时,醋酸剩余,剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l,根据物料守恒,则:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1,c(Na+)=0..05mol/L,c (CH3COO-)+c (CH3COOH)="2c" (Na+)故D错误;故选A。 |
举一反三
已知某温度下,Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是A.HCN溶液 | B.HF溶液 | C.CH3COOH溶液 | D.HNO2溶液 |
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室温下,对于0.10 mol·L—1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ | B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 | C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 | D.其溶液的pH=13 |
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现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 | B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 | C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) | D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 |
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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.HCN易溶于水 | B.HCN溶液能导电 | C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 |
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(1)有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液,用等浓度的盐酸来滴定,恰好中和时,用去酸的体积分别为V1、V2,则有:V1 V2(填“>”、“<”或“=”) (2)常温下,等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中:c(CH3COO-) c(SO 42-)填 (填“>”、“<”或“=”) (3)在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后,溶液中Ksp(AgCl) (填“增大”、“减小”或“不变”) (4)在0.10mol·L-1氨水中,加入少量NH4Cl晶体后,则 NH3·H2O的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”) |
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