室温下，对于0．10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ B．加水稀释
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室温下，对于0．10 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是| A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ | | B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 | | C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 | | D．其溶液的pH=13 |
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答案
| C |
解析
试题分析：A、一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，错误；B、加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变小，错误；C、用HNO3溶液完全中和后，溶液为硝酸铵溶液，呈酸性，不显中性，正确；D、一水合氨为弱电解质，部分电离，0．10 mol·L—1的氨水中氢氧根离子浓度小于0．10 mol·L—1，其溶液的pH＜13，错误。 |
举一反三
现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是| A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 | | B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 | | C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-) | | D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 |
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氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是| A．HCN易溶于水 | | B．HCN溶液能导电 | | C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | | D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 |
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（1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl) （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”） |
| 在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。 |
在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。
（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。 |
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