氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-
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氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是| A．HCN易溶于水 | | B．HCN溶液能导电 | | C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | | D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 |
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答案
| C |
解析
试题分析：能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3，所以氢氰酸为弱酸。所以答案选C，而D选项无论氢氰酸是强酸还是弱酸都恰好能完全发生反应。 |
举一反三
（1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl) （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”） |
| 在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。 |
在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。
（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。 |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）| A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+） | | B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+） | | C．0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+） | | D．0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S） |
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常温时，下列叙述正确的是| A．pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) | | B．pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍 | | C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 | | D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小 |
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