下列说法正确的是:A相同温度时,1mol/L氨水与05mol/L氨水中,c(OH-)之比是2:1B.1mol/L氯化铵 溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.0
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下列说法正确的是: A相同温度时,1mol/L氨水与05mol/L氨水中,c(OH-)之比是2:1 B.1mol/L氯化铵 溶液中c(NH4+)=c(Cl-) C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中
D.硫化钠溶液中, |
答案
C |
解析
试题分析:A、氨水为弱电解质,不能完全电离,故A 错误;B、铵根离子水解使溶液显酸性,导致铵根离子浓度小于氯离子,B错误;C、根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性说明c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),正确;D、硫离子在溶液中会发生水解,故D错误。 |
举一反三
在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有 B.在C点, C.在B点, D.在D点, |
已知某温度下,Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是A.HCN溶液 | B.HF溶液 | C.CH3COOH溶液 | D.HNO2溶液 |
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室温下,对于0.10 mol·L—1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ | B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 | C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 | D.其溶液的pH=13 |
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现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 | B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 | C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) | D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 |
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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.HCN易溶于水 | B.HCN溶液能导电 | C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 | D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 |
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