如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答:(1)P点的含义是
题型:不详难度:来源:
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答:
(1)P点的含义是 。 (2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? (填写“能”或“不能”)。 (3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。 (4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)。A.c>a=b | B.a=b>c | C.a>b>c | D.b>a>c. |
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答案
(1)t1℃时a和c的溶解度都为20克;(2)不能;(3)c<b<a;(4)D |
解析
试题分析:(1)根据曲线中交点的含义考虑。曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以P点的含义是t1℃时a和c的溶解度都为20克; (2)根据t2℃时a物质的溶解度的含义考虑。由于t2℃时a物质的溶解度为50g,即100g水中最多溶50g,那么50g水中就最多溶25g,所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌,不能形成80g饱和溶液; (3)根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑。从t2℃向上做垂线,与曲线的交点在上面的溶解度就大,所以t2℃时它们的溶解度由小到大顺序为c<b<a; (4)根据溶质质量分数的计算方法考虑。先比较出将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比,所以:b>a═c,升高温度后,a和b的溶质质量分数不变,仍然是b>a,但是c析出了晶体,即c的溶质质量分数减少了,故b>a>c。 |
举一反三
如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确的是( )
A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度 | B.M、N都不是易溶物质 | C.阴影处(不包含曲线上的点)N为不饱和溶液,M为饱和溶液 | D.P点表示20℃时M、N的溶解度相等 |
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水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用. (1)为了防止水的污染,下列做法中,有利于保护水资源的是 (填序号).
①抑制水中所有动、植物生长; ②不任意排放工业废水; ③大量使用化肥农药; ④生活污水经过净化处理后再排放. (2)从组成角度看:水是由 组成的. (3)根据上图,回答问题. ①交点P的含义是 . ②随温度升高,氢氧化钙溶解度的变化趋势是 . ③如下图所示,小烧杯中分别取等质量的三种物质的饱和溶液,分别放入装有等质量水的大烧杯中,若向大烧杯中的水(室温)中加入等质量的硝酸铵使之充分溶解.
下列关于该实验的说法中,正确的是 (填字母序号).A.甲、乙的小烧杯中有晶体析出,丙的小烧杯中变浑浊 | B.整个过程中,三只小烧杯中溶剂的质量不变 | C.80℃时,硝酸钾溶液的浓度一定大于氯化钠溶液的浓度 | D.整个过程中,三种物质的溶液均为饱和溶液. |
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海水蕴藏着丰富的资源. (1)海水中溶剂 是 . (2)从海水中提取粗盐一般可采用 方法. (3)如图1是特殊情况下使用的应急净水器.利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时,收集到500g可饮用水,此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 .
(4)利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵,下表为氯化铵的溶解度:
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| 溶解度/g
| 29.4
| 33.3
| 37.2
| 41.4
| 45.8
| 50.4
| 55.2
| 60.2
| 65.6
| ①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度,得到图2相应的溶液A~E.溶液D是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液E中析出晶体 g. ②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧杯内的固体溶解,原因是 . |
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A.a、b两种物质都属于微溶性物质 | B.分别降温t2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时,析出的a比b多 | C.t2℃时,恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水,析出a比b多 | D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶法提纯b |
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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃,则三种溶液的溶质质量分数大小关系是
A.a>b>c | B.c>b>a | C.b>a=c | D.b>a>c |
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