酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2B．HX能与水以任意比例互溶C．10 mL 1mol／

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酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )

A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2

B．HX能与水以任意比例互溶

C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应

D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

答案

解析

试题分析：A、1 mol／L HX溶液的pH值约为2，说明HX为弱酸，是弱电解质，正确；B、HX能与水以任意比互溶，为物理性质，与是否为弱电解质无关，错误；C、强酸和弱酸都能和NaOH反应，无法判断HX的强弱，错误；D、没有指明两种溶液的浓度，无法判断HX的强弱，错误。

举一反三

取0．2 mol·L^—HX溶液与0．2mol·L^—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )

A．混合溶液中由水电离出的c(OH^一)=1×10^—8mol·L^-。

B．c(Na⁺)=c(X^一)+c(HX)=0．2 mol·L^-

C．c(Na⁺)一c(X^一)=9．9×10^-7mol·L-

D．c(OH^一)一c(HX)=c(H⁺)=1×lO^一6mol·L^一

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在0．1mol·L^一CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^一+H⁺，对于该平衡，下列叙述不正确的是 ( )

A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H⁺)增大

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H⁺)增大

C．加入少量0．1 mol·L^-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H⁺)减小

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下列叙述错误的是 ( )

A．把a L0.1 mol／L的CH₃COOH溶液与b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^一)+c(OH^一)

B．把0.1 mol／L的NaHC0₃溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^一)>c(Ba²⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)

C．向1 mol／L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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常温下，下列关系的表述中，正确的是 ( )

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l

B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H⁺)相等

C．0．1 mol·L^—NaHC0₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃²^一)>c(H₂C0₃)

D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH₃COONa溶液，溶液的PH②>③>①

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物质A—E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000 mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B．      ，D．     。
（2）图l中a>9的理由是                                      。
（3）另取浓度为C₁的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C₁为                    。
②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V           (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比V_B：V_C=             。

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