下列说法正确的是A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>

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下列说法正确的是

A．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄③ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中水的电离程度：③>②>①

B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．向Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：
Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－→ CO₃²^－+CaCO₃↓+2H₂O

D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka

答案

解析

试题分析：A、常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄③ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中水的电离程度：①>③>②，错误；B、由题给图像可知，常温下pH=4．5的醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)，错误；C、向Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－→ CO₃²^－+CaCO₃↓+2H₂O，正确；D、25°C时，HCN溶液的电离平衡常数Ka=[H⁺][CN^—]/[HCN]，NaCN溶液的水解平衡常数K=[OH^—][HCN]/[CN^—]，则Ka ·K = Kw，错误。

举一反三

（16分）NH₃在生活生产中用途广泛。
（1）下列关于NH₃或氨水的实验能达到目的的是（填编号）

编号	A	B	C	D
实验装置
实验目的	实验室模拟侯氏制碱法制备NH₄HCO₃	验证NH₃易溶于水	制备银氨溶液	干燥NH₃

（2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。

①N₂和H₂通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有        、         作用。
②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小组消耗大量的N₂和H₂，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有       。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
（3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是   。（填编号）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色
B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C．将氨水和过量AlCl₃溶液混合，产生白色沉淀
D．用pH试纸测定1mol/L NH₄Cl溶液的酸碱性
（4）在实验室初步测定NH₃•H₂O的电离平衡常数。
①NH₃•H₂O电离平衡常数的表达式为：K=                          。
②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）

实验步骤	实验目的
步骤1： ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴。 ② 。 ③ ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。	测定氨水的准确浓度。
步骤2：；	；
步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。

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常温下,对于0.1 mol.L^-1pH= 10的Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A．通入CO₂，溶液pH减小

B．加入NaOH固体，

增大

C．由水电离的c(OH^-) = 1×10^-10 mol.L^-1

D．溶液中：c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

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下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．已知AgCl的K_sp=1.8×10^－10、Ag₂CrO₄的K_sp=1.2×10^－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．反应3NO₂(g)＋H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)

B．0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
c (CH₃COO^-)＞c (Cl^-)＞c (CH₃COOH)＞c (H⁺)

C．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：
c(Na⁺)＝c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO₂气体，溶液中：

c(Na⁺) ＞ c(CO₃^2-) ＞ c(HCO₃^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_a=1.77×10^-4	K_a=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

下列选项正确的是
A. 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)
D. c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，
c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

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