部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数 (25℃)
| Ka=1.77×10-4
| Ka=4.9×10-10
| Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
| 下列选项正确的是 A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-) D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中, c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4) |
答案
BC |
解析
试题分析:A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子,所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子,根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐,离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-,错误;B、因为HCOOH的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数,所以等pH的HCOOH和HCN,HCN的浓度大,因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,正确;C、根据物料守恒可得两溶液分别存在:c(Na+)-c(HCOO-)=c(HCOOH),c(K+)-c(CN-)=c(HCN),根据越弱越水解的规律,c(HCOOH)< c(HCN),则c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-),正确;D、根据越弱越水解的规律,c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4),错误。 |
举一反三
下列有关说法正确的是A.常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=1 | B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极pH减少 | C.反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行,则其△H>0 | D.常温下,向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液,则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小 |
|
25 ℃时,2a mol·L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化),得到c(HClO)、c(ClO-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+) | B.当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性 | C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应 | D.当pH=5时,溶液中:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1 |
|
25℃时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l | B.M点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 | C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7 |
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常温下,含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后,下列推论不正确的是A.若a≤b,混合液的pH一定小于7 | B.若a=2b,则混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | C.混合液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)一定成立 | D.当混合液的pH>7时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)一定成立 |
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(16分)钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)工业上制备金属钠的常用方法是 (用离子方程式表示)。 (2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:
正极的电极反应式为 ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为 。 (3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质
| CH3COONa
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| pH
| 8.8
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 上述盐溶液的阴离子中,结合H+能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是 (填序号)。 a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3 (4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。 ①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子
| Fe2+
| Cu2+
| Mg2+
| pH
| 7.6
| 5.2
| 10.4
| 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时, (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。 |
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