(16分)钠及其化合物具有广泛的用途。(1)工业上制备金属钠的常用方法是       (用离子方程式表示)。(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO

(16分)钠及其化合物具有广泛的用途。(1)工业上制备金属钠的常用方法是       (用离子方程式表示)。(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO

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(16分)钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是       (用离子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:

正极的电极反应式为       ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为       
(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质
CH3COONa
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液的阴离子中,结合H能力最强的是       ,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是       (填序号)。
a.HCN         b.HClO            c.CH3COOH      d.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为       
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子
Fe2
Cu2
Mg2
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,       (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
答案
(1)2Na+2Cl电解2Na+Cl2↑ (2)O2+4e+2CO2===2CO     CO2    (3)CO  c
(4)①c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(OH)>c(H) ②Cu2  <
解析

试题分析:(1)钠是活泼的金属,工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠,反应的离子方程式为2Na+2Cl电解2Na+Cl2↑。
(2)该燃料电池中,通入CO的一极为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2,通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-,因此循环使用的物质A应该是CO2
(3)越容易水解的盐,越容易结合氢离子,相同浓度的钠盐溶液,pH越大则盐的水解程度越大,所以最易水解的盐是碳酸钠,所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-;浓度相同的酸稀释相同的倍数后,酸性越强的酸其pH变化越大,HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,所以溶液的pH变化最大的是醋酸,故选c。
(4)①氢氧化钠和SO2的物质的量分别是0.3mol和0.2mol,则反应方程式可表示为3NaOH+2SO2=Na2SO3+NaHSO3+H2O。所得溶液pH>7,这说明亚硫酸钠的水解程度大于亚硫酸氢钠的电离程度,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(OH)>c(H)。
②铜离子开始沉淀的pH值最小,因此首先出现的是氢氧化铜沉淀。亚铁离子开始沉淀的pH值小于镁离子开始沉淀的是pH值,因此Ksp[Fe(OH)2] <Ksp[Mg(OH)2]。
举一反三
已知下列弱酸的电离常数:
H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11  
H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
HClO:Ka=2.95×10-8           
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO

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由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol/L溶液,在同温下,前两种溶液pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7, 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是
 
A
B
C
D
碱  性
AOH>BOH
AOH>BOH
AOH<BOH
AOH<BOH
酸  性
HC<HD
HC>HD
HC>HD
HC< HD

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(5分)常温下,将三种一元酸(HX、HY、HZ)分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:

c(一元酸) /mol·L–1
c(NaOH) /mol·L–1
混合溶液的pH
HX
0.1
0.1
pH = x
HY
0.1
0.1
pH = 7
HZ
0.1
0.1
pH = 9
(1)上述三种酸中一定属于强酸的是   
(2)HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ,所得溶液中pH大于7的原因是   (用化学方 程式表示)。
(3)HX反应后所得溶液中,由水电离产生的c(OH-)=   mol·L-1,下列叙述是对x 值的判断,其 中正确的是   
A.一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7
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分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,加入足量锌粉,氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)(同温同压下测定)的变化图示如下,其中正确的是  (   )
A.①②③B.②④C. ①③D.①②③④

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在已达到电离平衡的0.1 mol·L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是        (    )
A.加少量盐酸B.加热C.加少量醋酸钠晶体 D.加氢氧化钠

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