在已达到电离平衡的0.1 mol·L一的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是 ( )A.加少量盐酸B.
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在已达到电离平衡的0.1 mol·L一的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是 ( )A.加少量盐酸 | B.加热 | C.加少量醋酸钠晶体 | D.加氢氧化钠 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、加入少量盐酸,H+浓度增大,醋酸的电离平衡向左移动,错误;B、因为弱酸的电离吸热,所以加热使醋酸的电离平衡向右移动,H+浓度增大,pH降低,正确;C、加入少量醋酸钠晶体,平衡向左移动,H+浓度减小,pH增大,错误;D、加入NaOH,中和CH3COOH,H+减小,pH增大,错误。 |
举一反三
常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>①>② | C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 | D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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酸HX的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A.1 mol/L HX溶液的pH值约为2 | B.HX能与水以任意比例互溶 | C.10 mL 1mol/L HX恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应 | D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
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取0.2 mol·L—HX溶液与0.2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25℃),则下列说法(或关系式)正确的是 ( )A.混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。 | B.c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0.2 mol·L- | C.c(Na+)一c(X一)=9.9×10-7mol·L- | D.c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一 |
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在0.1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO一+H+,对于该平衡,下列叙述不正确的是 ( )A.加入水时,平衡向正反应方向移动,溶液中n(H+)增大 | B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大 | C.加入少量0.1 mol·L-HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 |
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下列叙述错误的是 ( )A.把a L0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b L0.1 mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一) | B.把0.1 mol/L的NaHC03溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+) | C.向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 | D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
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