由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则形成四种盐的

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由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是

	A	B	C	D
碱性	AOH＞BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＜BOH
酸性	HC＜HD	HC＞HD	HC＞HD	HC＜ HD

答案

解析

试题分析：由题意可知，根据水解规律，AC溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明A对应的碱性强于B对应的碱的碱性，答案选B。

举一反三

（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

酸	c(一元酸) /mol·L^–1	c(NaOH) /mol·L^–1	混合溶液的pH
HX	0.1	0.1	pH = x
HY	0.1	0.1	pH = 7
HZ	0.1	0.1	pH = 9

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是   ，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化学方程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH^-)=   mol·L^-1，下列叙述是对x 值的判断，其中正确的是   。
A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

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分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H⁺)及氢气的体积V(H₂)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )

A．①②③

B．②④

C． ①③

D．①②③④

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在已达到电离平衡的0．1 mol·L^一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 ( )

A．加少量盐酸

B．加热

C．加少量醋酸钠晶体

D．加氢氧化钠

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常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②NH₄A1(SO₄)₂、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺)：③>①>②

C．pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )

A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2

B．HX能与水以任意比例互溶

C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应

D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

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由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7， 则形成四种盐的