已知下列弱酸的电离常数:H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11  H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×

已知下列弱酸的电离常数:H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11  H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×

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已知下列弱酸的电离常数:
H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11  
H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
HClO:Ka=2.95×10-8           
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO

答案
C
解析

试题分析:根据弱酸的电离常数判断,酸性越强,其酸根离子结合H+的能力越弱。A、酸性:H2SO3> H2CO3,所以结合H+的能力HCO>HSO3-,正确;B、根据H2CO3:Ka2=5.61×10-11 H2SO3: Ka2=1.02×10-7判断酸性:HSO3-> HCO,所以结合H+的能力CO>SO,正确;C、酸性:H2CO3>HClO,所以结合H+的能力ClO-> HCO,错误;D、酸性:HSO3->HClO,所以结合H+的能力ClO->SO,正确,答案选C。
举一反三
由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol/L溶液,在同温下,前两种溶液pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7, 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是
 
A
B
C
D
碱  性
AOH>BOH
AOH>BOH
AOH<BOH
AOH<BOH
酸  性
HC<HD
HC>HD
HC>HD
HC< HD

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(5分)常温下,将三种一元酸(HX、HY、HZ)分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:

c(一元酸) /mol·L–1
c(NaOH) /mol·L–1
混合溶液的pH
HX
0.1
0.1
pH = x
HY
0.1
0.1
pH = 7
HZ
0.1
0.1
pH = 9
(1)上述三种酸中一定属于强酸的是   
(2)HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ,所得溶液中pH大于7的原因是   (用化学方 程式表示)。
(3)HX反应后所得溶液中,由水电离产生的c(OH-)=   mol·L-1,下列叙述是对x 值的判断,其 中正确的是   
A.一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7
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分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,加入足量锌粉,氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)(同温同压下测定)的变化图示如下,其中正确的是  (   )
A.①②③B.②④C. ①③D.①②③④

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在已达到电离平衡的0.1 mol·L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是        (    )
A.加少量盐酸B.加热C.加少量醋酸钠晶体 D.加氢氧化钠

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常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是    (    )
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>①>②
C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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