已知下列弱酸的电离常数：H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×

题型：不详难度：来源：

已知下列弱酸的电离常数：
H₂CO₃： Ka₁=4.30×10^-7 ；Ka₂=5.61×10^-11  
H₂SO₃： Ka₁=1.54×10^-2；Ka₂=1.02×10^-7
HClO：Ka=2.95×10^-8           
下列离子在溶液中结合H⁺的能力不正确的是

A．HCO>HSO3-

B．CO>SO

C．HCO>ClO-

D．ClO->SO

答案

C

解析

试题分析：根据弱酸的电离常数判断，酸性越强，其酸根离子结合H⁺的能力越弱。A、酸性：H₂SO₃> H₂CO₃，所以结合H⁺的能力HCO>HSO₃^-，正确；B、根据H₂CO₃：Ka₂=5.61×10^-11 H₂SO₃： Ka₂=1.02×10^-7判断酸性：HSO₃^-> HCO，所以结合H⁺的能力CO>SO，正确；C、酸性：H₂CO₃>HClO，所以结合H⁺的能力ClO^-> HCO，错误；D、酸性：HSO₃^->HClO，所以结合H⁺的能力ClO^->SO，正确，答案选C。