25℃时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的
题型:不详难度:来源:
25℃时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l | B.M点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 | C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、根据Q点的pH和CH3COO‾可求算电离常数,Ka=c(CH3COO‾)•c(H+)/c(CH3COOH)=l0-4.75mol·L-l×0.050mol/L÷0.050mol•L‾1= l0-4.75mol·L-l,正确;B、由电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=C(OH‾)+c(CH3COO‾),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,两式联立可得:c(H+)+c(Na+)—C(OH‾)+ c(CH3COOH) )=0.1mol·L-1,错误;C、根据图示可知N点c(CH3COO-)>c(CH3COOH),pH<7说明c(H+)>c(OH-),正确;D、Q点所表示的溶液CH3COOH和CH3COONa的浓度均为0.05mol·L-1,加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后,溶质为CH3COONa,水解使溶液呈碱性,正确。 |
举一反三
常温下,含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后,下列推论不正确的是A.若a≤b,混合液的pH一定小于7 | B.若a=2b,则混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | C.混合液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)一定成立 | D.当混合液的pH>7时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)一定成立 |
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(16分)钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)工业上制备金属钠的常用方法是 (用离子方程式表示)。 (2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:
正极的电极反应式为 ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为 。 (3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质
| CH3COONa
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| pH
| 8.8
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 上述盐溶液的阴离子中,结合H+能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是 (填序号)。 a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3 (4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。 ①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子
| Fe2+
| Cu2+
| Mg2+
| pH
| 7.6
| 5.2
| 10.4
| 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时, (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。 |
已知下列弱酸的电离常数: H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11 H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7 HClO:Ka=2.95×10-8 下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是A.HCO>HSO3- | B.CO>SO | C.HCO>ClO- | D.ClO->SO |
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由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol/L溶液,在同温下,前两种溶液pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7, 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是
| A
| B
| C
| D
| 碱 性
| AOH>BOH
| AOH>BOH
| AOH<BOH
| AOH<BOH
| 酸 性
| HC<HD
| HC>HD
| HC>HD
| HC< HD
|
|
(5分)常温下,将三种一元酸(HX、HY、HZ)分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
酸
| c(一元酸) /mol·L–1
| c(NaOH) /mol·L–1
| 混合溶液的pH
| HX
| 0.1
| 0.1
| pH = x
| HY
| 0.1
| 0.1
| pH = 7
| HZ
| 0.1
| 0.1
| pH = 9
| (1)上述三种酸中一定属于强酸的是 , (2)HZ和NaOH发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中pH大于7的原因是 (用化学方 程式表示)。 (3)HX反应后所得溶液中,由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1,下列叙述是对x 值的判断,其 中正确的是 。 A.一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7 |
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