常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不

题型：不详难度：来源：

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

答案

C

解析

试题分析：A．点①所示溶液中pH=7，则：c(H^＋)＝c(OH^－)；根据物料守恒可得c(Na^＋)＝c(Cl^－)+c(CH₃COO^－).盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此微粒关系是c(Na^＋)＝c(Cl^－)+c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)。错误。B．点②所示溶液中，由于发生反应：CH₃COONa+HCl= CH₃COOH+NaCl.由于二者是以2:1物质的量关系混合的，所以反应后的溶液为CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl按照1:1:1的物质的量关系混合。由于CH₃COOH的电离作用大于CH₃COO^－的水解作用，所以c(CH₃COO^－) ＞c(CH₃COOH)， c(CH₃COO^－) ＞ c(Cl^－)；根据物料守恒可得c(Na^＋) ＞c(CH₃COO^－)。因此微粒的关系为c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)。错误。C．点③所示溶液中恰好发生反应CH₃COONa+HCl= CH₃COOH+NaCl。得到的溶液为CH₃COOH和NaCl的混合溶液。由于CH₃COOH要发生电离作用，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)；在溶液中除了醋酸电离产生H+外，还存在水的电离平衡，因此c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)；但是醋酸是弱酸，电离程度是微弱的，因此c(CH₃COOH)＞c(H^＋)。故微粒关系为： c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)。正确。D．根据物料守恒可得： c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)。因此比可能出现c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)。错误。