常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不

常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不

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常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(Na)=c(Cl)>c(H)=c(OH)
B.点②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)
D.整个过程中可能出现:c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

答案
C
解析

试题分析:A.点①所示溶液中pH=7,则:c(H)=c(OH);根据物料守恒可得c(Na)=c(Cl)+c(CH3COO).盐的电离远大于弱电解质水的电离,因此微粒关系是c(Na)=c(Cl)+c(CH3COO)>c(H)=c(OH)。错误。B.点②所示溶液中,由于发生反应:CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl.由于二者是以2:1物质的量关系混合的,所以反应后的溶液为CH3COONa、CH3COOH、NaCl按照1:1:1的物质的量关系混合。由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO的水解作用,所以c(CH3COO) >c(CH3COOH), c(CH3COO) > c(Cl);根据物料守恒可得c(Na) >c(CH3COO)。因此微粒的关系为c(Na)>c(CH3COO) >c(Cl)>c(CH3COOH)。错误。C.点③所示溶液中恰好发生反应CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl。得到的溶液为CH3COOH和NaCl的混合溶液。由于CH3COOH要发生电离作用,所以c(Na)>c(CH3COOH);在溶液中除了醋酸电离产生H+外,还存在水的电离平衡,因此c(H)>c(CH3COO);但是醋酸是弱酸,电离程度是微弱的,因此c(CH3COOH)>c(H)。故微粒关系为: c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)。正确。D.根据物料守恒可得: c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)。因此比可能出现c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)。错误。
举一反三
下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)
D.温度升高,c(HCO3)增大

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常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA是强酸
B.该混合液pH=7
C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+

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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na)=c(Cl)>cCH3COO)>c(OH)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)
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已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾)

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室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积:10V≤V
B.水电离出的OH浓度:10c(OH)≤c(OH)
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙

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