常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则A.b、c两点溶液的导电能力相同B.c点溶液中C.a、b、c三点溶液中

常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则A.b、c两点溶液的导电能力相同B.c点溶液中C.a、b、c三点溶液中

题型:不详难度:来源:
常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则
A.b、c两点溶液的导电能力相同
B.c点溶液中
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积

答案
C
解析

试题分析:氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出来的,氢氧化钠完全电离,体积和pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释的过程中,NaOH不能继续电离,NaOH溶液中氢氧根离子浓度变化大;水解是微弱的,醋酸钠溶液中醋酸根离子可继续水解,溶液中的氢氧根离子浓度变化小,所以含b点的曲线pH变化是NaOH溶液的,含a、c点的曲线pH变化是醋酸钠溶液的;A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关,b、c两点溶液pH相同,但其他离子浓度不一样,所以导电能力不一样,故A错误;B、c点溶液中,根据质子守恒,得出c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-),故B错误;C、NaOH电离出的氢氧根离子浓度抑制了水的电离,所以b点溶液中水的电离程度最小;水解促进水的电离,由于醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度来自于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子,氢氧根离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大,a点的pH大于c点的pH,说明a点氢氧根离子浓度大于c点氢氧根离子,所以a、c二点溶液水的电离程度a>c,综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a>c>b,故C正确;D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,c点为醋酸根水解导致溶液呈碱性,c点溶液中醋酸根和氢氧根离子均消耗HCl,而b点只有NaOH消耗盐酸(NaOH完全电离),故消耗HCl溶液体积Vc<Vb,故D错误。
举一反三
下列实验能达到预期目的的是     (  )
编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp:
Mg(OH)2 >Fe(OH)3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性S>C

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现有常温下的五种溶液(如下表)。

下列有关叙述中正确的是
A.五种溶液中,水电离出的c(OH)最小的是⑤
B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍,稀释后四种溶液的pH:①>②>③>④
D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- (Ka=1.0×10-2),下列说法正确的是
A.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)> 0.12 mol·L-1
B.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+ c(HA-)+ c(Na+)=" 0.2" mol·L-1
C.分别将同浓度(0.1 mol·L-1)的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-
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下列各项说法中,不正确的是  (     )
A.甲是向溴水通入SO2气体时,pH与SO2物质的量的关系图
B.乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时,c(H+)与水体积的关系图
C.常温常压下,将2b mol CO2气体通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H)有如丙图变化关系
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na)>c(NO3)

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH+4)=c(K+)=c(Ba2+
B.0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH-)+ c(A-)=c(HA)+2 c(H+
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4)+ c(Na+)=c(HCO3)+ c(CO32
D.将10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1盐酸中:
c(Na+)>c(Cl)>c(HCO3)>c(CO32
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