某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是A．在0.1 mo

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某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A = H⁺ + HA^-   HA^-H⁺ + A^2- （K_a=1.0×10^-2），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞ 0.12 mol·L^-1
B．在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+ c（HA^-）+ c（Na⁺）=" 0.2" mol·L^-1
C．分别将同浓度（0.1 mol·L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

答案

C

解析

试题分析：A. 在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，首先发生电离：H₂A = H⁺ + HA^- ，这步是完全的、彻底的，然后发生电离：HA^-H⁺ + A^2-。由于第一步的电离对第二步的电离起抑制作用，所以c（H⁺）< 0.12 mol·L^-1。错误。B. 在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，根据物料守恒可得c（A^2-）+ c（HA^-）+ c（Na⁺）= 0.3mol·L^-1.错误。C. 由于在NaHA的溶液中存在HA^-H⁺ + A^2- （K_a=1.0×10^-2）将同浓度（0.1 mol·L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，由于HA^-的电离作用大于水解作用，所以其pH一定小于7。正确。D. 在0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中，HA^-会发生电离作用，所以c（Na⁺）＞c（HA^-）；电离 使 溶 液 显 酸 性，c（H⁺）＞c（OH^-）；但是HA^-的电离作用是微弱的，而且在溶液中还存在水的电离作用，因此c（HA^-）＞c（H ⁺）＞c（A^2-）。故溶液中的离子浓度的关系是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H ⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）。错误。