常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应
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常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—) B.某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+) C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2—)+c(HR—)=c(Na+) D.某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
答案
A |
解析
试题分析:A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后得到的溶液为HA与NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7,则说明A-的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得:c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+ c(A—)。根据物料守恒可得:c(HA)+c(A—)=2c(Na+)。两式联立求解可得:2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)。正确。B.某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+,若为Na2S溶液,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)。若为NaHS溶液,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+) >c(HS—) >c(OH—)>c(S2—) > c(H+)。错误。C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,根据物料守恒可得则反应后的混合液:2c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)。错误。D.某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L,若a>7时,则水的电离受到了抑制,该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。若为酸性该溶液的pH为14-a;若为碱性,则pH=a.错误。 |
举一反三
常温下,浓度均为0.1mol/L的溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 A.c(NH4+):③>① | B.水电离出的c(H+):②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L | D.①和③等体积混合后的溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+) |
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室温下,对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)变大 | C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液,导电能力变化如右图 | D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
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下列说法正确的是A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-) | B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH-)之比是2∶1 | C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-) | D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液pH=7,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) |
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下列说法正确的是A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1 | B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同 | C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1 |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) | B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) | C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) | D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) |
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