下列说法正确的是A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3
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下列说法正确的是A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-) | B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH-)之比是2∶1 | C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-) | D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液pH=7,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) |
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答案
C |
解析
试题分析:A、尽管铵根离子水解,但(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)>c(SO42-),错误;B、对于弱电解质而言,溶液越稀越易电离,所以0.3 mol/L氨水溶液中一水合氨的电离程度大,所以二者的c(OH-)之比小于2:1,错误;C、硝酸钠溶液呈中性,滴加硝酸后溶液呈酸性,所以溶液中c(Na+)<c(NO3-),正确;D、混合溶液呈中性,则c(OH-)= c(H+),根据电荷守恒混合液中c(Na+)=c(CH3COO-),错误,答案选C。 |
举一反三
下列说法正确的是A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1 | B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同 | C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1 |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) | B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) | C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) | D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) |
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对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是A. | B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 | C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L | D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
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常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) | B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) | C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) | D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32- | B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 | C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) | D.温度升高,c(HCO3-)增大 |
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