(14分)(1)常温时,将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH=7,m与n的大小关系是m
题型:不详难度:来源:
(14分)(1)常温时,将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH=7,m与n的大小关系是m n(填“>”、“<”或“=”,下同);若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的PH 7 (2)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,用离子方程式表示二者混合时发生的反应 (3)常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为 (4)常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10-20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡,溶解平衡方程式为 ,溶液的PH为 (5)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列顺序是 (填序号) |
答案
⑴m > n;混合溶液的PH<7; ⑵Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ ⑶V2=100V1 或 (V1∶V2=1∶100) ⑷Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq), pH =" 4" ; ⑸c(NH4+)由小到大的排列顺序是 ⑥<③<⑤<④<①<② |
解析
试题分析:(1)由于CH3COOH是弱酸,而NaOH是强碱,若二者等体积混合,混合后溶液的pH=7,则必须是酸要过量一些。因此m>n。若将PH=2的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol/L;由于醋酸是弱酸,所以c(HAc)> 10-2mol/L, PH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L;NaOH是强碱,c(NaOH)= c(OH-)=10-2mol/L,若二者等体积混合,由于酸过量所以混合溶液的PH<7。(2)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应的两种方程式是:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;(3)常温下某强酸溶液pH=a,c(H+)=10-amol/L;强碱溶液pH=b,c(OH-)=10-14÷10-b=10-(14-b),已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,V1×10-a = V2·10-(14-b). V1: V2=10-(14-b: 10-a=10-2=1:100。(4) Cu(OH)2难溶于水。但是物质再难溶解,也存在一定的溶解度,在溶液中存在沉淀溶解平衡。Cu(OH)2的沉淀溶解平衡方程式是Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq) ;c(Cu2+) ="2.2mol/L." KSP[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)= 2.2×10-20,所以c2(OH-)= 2.2×10-20÷2.2=1.0×10-20。因此c(OH-) =1.0×10-10。C(H+)=10-4mol/L。所以pH=4。(5)①(NH4)2CO3和②(NH4)2SO4每个物质能电离产生2个NH4+;而③NH4HCO3、④NH4HSO4、⑤NH4Cl 每种只能电离产生1个NH4+;因此c(NH4+)①和②一定大于③④⑤的。②(NH4)2SO4中只有NH4+离子水解,要消耗;①(NH4)2CO3中铵根离子水解使溶液显酸性,CO32-水解使溶液显碱性,二者相互促进,使NH4+的水解程度比②的小。即c(NH4+):①<②;⑤在NH4Cl中NH4+的水解使溶液显酸性,铵根离子水解消耗;④NH4HSO4电离方程式是:NH4HSO4= NH4++H++ SO42-。电离产生的H+对NH4+的水解起抑制作用,使铵根离子的浓度比⑤大,即⑤<④。③NH4HCO3电离产生的离子都发生水解反应,水解相互促进,所以消耗的铵根离子较多,因此铵根离子的浓度比⑤小。⑥NH3·H2O是弱电解质,电离产生的两种浓度原小于盐电离产生的铵根离子的浓度。因此c(NH4+)由小到大的排列顺序是 ⑥<③<⑤<④<①<② |
举一反三
有0.1 mol的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是A.溶液①中,C(CH3COO-)=C(H+) | B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的C(CH3COO-) | C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= C(Na+) | D.溶液①、③等体积混合,混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H+)>C(OH-) |
|
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 ( )
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25℃)
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN) B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )
A.W点所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-) | B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)<0.1 mol·L-1 | C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-) | D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) |
|
(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)。 (3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3; | B.NH4A; | C.(NH4)2SO4; | D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列(填序号)。 |
|
常温下,0.1mol/L的氨水pH=11,下列叙述错误的是A.向该溶液中加水稀释:c(OH—)/c(NH3·H2O )增大 | B.0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH—) | C.0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)=2n(Cl—) | D.浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则 | c(NH3·H2O)>c(Cl—)>c(NH+)>c(OH—)>c(H+) |
最新试题
热门考点