0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是A．c(H+)＞c(A-） B．c(H+)＞c(HA） C．c(

题型：不详难度：来源：

0．1 mol·L^-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A．c(H⁺)＞c(A^-） B．c(H⁺)＞c(HA） C．c(OH^-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A^-)

答案

解析

试题分析：c(酸)= 0．1 mol/L,pH=2,c(H⁺)=0．01mol/L＜ c(酸)．所以该酸是弱酸。A．在溶液中除了存在酸的电离平衡HA

H⁺+A^-，外还存在水的电离平衡：H₂O

H⁺+ OH^-，所以c(H⁺)＞c(A^-)。正确。B．酸HA的电离作用是很微弱的。尽管H⁺由酸电离与水电离两部分产生，但其物质的量是很小的。因此c(HA）＞ c(H⁺)。错误。C．酸的浓度远大于水电离产生的H⁺或OH^-的浓度。所以c(HA）＞ c(OH^-)。错误。D．酸是弱电解质，其电离程度很小，酸分子的浓度远大于其电离产生的离子的浓度，所以c(HA)＞c(A^-)。正确。

举一反三

常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　

A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na⁺)= 2c(CO₃²^－)+ 2c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

B．pH=2的醋酸中：c(H⁺)=0．02mol•L^－¹

C．0．1 mol•L^－¹氯化铵溶液中：c(H⁺)> c(OH^－)> c(Cl^－)> c(NH₄⁺)

D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L^－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺) = c(NH₄⁺)

题型：不详难度：| 查看答案

下列物质中，属于弱电解质的是（）

A．氨水

B．冰醋酸

C．酒精

D．硫酸钡

题型：不详难度：| 查看答案

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（）

A．溶液中导电粒子的数目增加

B．溶液中

不变

C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数K_a不变

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

题型：不详难度：| 查看答案

今有浓度均为0．1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：
（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为                。
（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，则其大小关系为                     。
（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为                。

题型：不详难度：| 查看答案

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A pH=4的醋酸中：c(H⁺)=4.0molL^-1
B 饱和小苏打溶液中：c(Na⁺)= c(HCO₃^-)
C 饱和食盐水中：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(Cl^-)+c(OH^-)
D pH=12的纯碱溶液中：c(OH^-)=1.0×10^-2molL^-1

题型：不详难度：| 查看答案